Question

Сколько граммов и какой объем займет углекислый газа при сгорания 60г уксусной кислоты

Answer 1

5 CH3COOH + 5 O2 = H20 + 10 CO2
60-----xл
300------224л
хл= 44.8л

44,8л×440/22.4= 800г

Answer 2

Уравнение сгорания уксусной кислоты (CH₃COOH) выглядит следующим образом:

CH₃COOH + O₂ -> CO₂ + H₂O

Из уравнения видно, что каждая молекула уксусной кислоты превращается в одну молекулу углекислого газа (CO₂). Молярная масса уксусной кислоты (CH₃COOH) равна примерно 60 г/моль, а молярная масса углекислого газа (CO₂) составляет около 44 г/моль.

Для определения массы и объема углекислого газа, образующегося при сгорании 60 г уксусной кислоты, необходимо выполнить следующие шаги:

1. Рассчитайте количество молей уксусной кислоты: Масса уксусной кислоты (g) / Молярная масса уксусной кислоты (г/моль) 60 г / 60 г/моль = 1 моль

2. Поскольку каждая молекула уксусной кислоты дает одну молекулу углекислого газа, количество молей углекислого газа будет также равно 1 моль.

3. Рассчитайте массу углекислого газа: Количество молей углекислого газа × Молярная масса углекислого газа 1 моль × 44 г/моль = 44 г

Таким образом, при сгорании 60 г уксусной кислоты образуется 44 г углекислого газа. Объем углекислого газа зависит от условий, включая давление и температуру.