Question

Вычислить массу оксида полученого при окислении 540 грамм аллюминия

Answer 1

    540 г                                              Х г
    4Al              +          3O2      ->      2Al2O3
n=4 моль                                         n=2 моль
М = 27 г/моль                                 М =102 г/моль
m=108 г                                          m=204 г

540 г Al     -    Х г Al2O3
108 г Al     -    204 г Al2O3
m(Al2O3) = 540 * 204 / 108 = 1020 г

Answer 2

Для вычисления массы оксида, полученного при окислении алюминия, необходимо знать соотношение между массами реагирующих веществ в реакции окисления.

Уравнение реакции окисления алюминия можно записать следующим образом:

4Al + 3O2 → 2Al2O3

Из уравнения видно, что на каждые 4 молекулы алюминия требуется 3 молекулы кислорода для образования 2 молекул оксида алюминия.

Молярная масса алюминия (Al) составляет около 26,98 г/моль, а молярная масса оксида алюминия (Al2O3) составляет около 101,96 г/моль.

Теперь можно приступить к вычислению массы оксида алюминия.

Масса 540 г алюминия / молярная масса алюминия = количество молей алюминия.

540 г / 26,98 г/моль = около 20 молей алюминия.

Согласно уравнению реакции, 4 моля алюминия соответствуют 2 молям оксида алюминия. Таким образом, для 20 молей алюминия будет получено:

20 молей / 4 моля × 2 моля = 10 моль оксида алюминия.

Теперь можно вычислить массу оксида алюминия:

Масса оксида алюминия = количество молей × молярная масса оксида алюминия.

Масса оксида алюминия = 10 моль × 101,96 г/моль = 1019,6 г.

Таким образом, масса оксида алюминия, полученного при окислении 540 г алюминия, составляет около 1019,6 г.