Question

Какой объем оксида углерода IV (н.у) может вступить в реакцию 14,8 г гидроксида кальция?

Answer 1

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O

количество вещества гидроксида кальция n(Ca(OH)2)=m/Mr=14.8/74=0.2 моль

по уравнению реакции n(Ca(OH)2)=n(CO2)=0.2 моль

Объем при нормальных условиях равен V=n*Vm=0.2*22.4=4.48 л

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение реакции и молярные массы соответствующих веществ.

Уравнение реакции между оксидом углерода IV (CO2) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2) выглядит следующим образом:

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

Из уравнения видно, что одна молекула CO2 соответствует одной молекуле Ca(OH)2, и одна молекула CO2 образует одну молекулу CaCO3.

Молярная масса CO2 составляет примерно 44 г/моль, а молярная масса Ca(OH)2 составляет примерно 74 г/моль.

Для расчета объема CO2, который может вступить в реакцию с данным количеством гидроксида кальция, мы должны:

1. Рассчитать количество молей гидроксида кальция по формуле:

моли = масса / молярная масса

моли Ca(OH)2 = 14,8 г / 74 г/моль = 0,2 моль

2. Так как соотношение между CO2 и Ca(OH)2 составляет 1:1, количество молей CO2 также будет 0,2 моль.

3. Рассчитаем объем CO2 с помощью идеального газового закона:

V = n * Vm,

где V - объем, n - количество молей, Vm - молярный объем (при нормальных условиях Vm = 22,4 л/моль).

V = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л

Таким образом, объем оксида углерода IV (CO2) при н.у., который может вступить в реакцию с 14,8 г гидроксида кальция, составляет 4,48 л.