Question

Температурный коэффициент скорости реакции разложения йодоводорода по реакции 2HI = H2 + I2 равен 2. Вычислите константу скорости этой реакции при 684 К, если при 629 К константа скорости равна 8,9 · 10-5 л / (моль · с).

Answer 1

по-моему если не ошибаюсь будет  9\7 моль

Answer 2

Решение: Скорость реакции H2 + I2 -› 2HI определяем по формуле

н=k*[H2]*[I2]

Следовательно, скорость реакции в начальный момент: н=0,16*0,04*0,05=0,00032=3,2*10-4

v"=0,16*0,03*0,04(так как уменьшилась конц. водорода=>настолько же уменьшится конц. иода)=0,000192 =1,92 · 10 -4

Answer 3

Для реакции разложения йодоводорода 2HI → H2 + I2, температурный коэффициент скорости (Q10) равен 2. Это означает, что скорость реакции увеличивается в 2 раза при повышении температуры на 10 градусов.

Мы знаем, что при 629 К константа скорости равна 8,9 × 10^(-5) л/(моль·с). Теперь мы можем использовать эту информацию, чтобы вычислить константу скорости при 684 К.

Поскольку температурный коэффициент скорости равен 2, мы можем записать отношение констант скорости при двух разных температурах в следующем виде:

k2/k1 = (T2/T1)^n

где k1 и k2 - константы скорости при температурах T1 и T2 соответственно, а n - температурный коэффициент скорости.

Подставляя известные значения, получаем:

k2/8.9 × 10^(-5) = (684/629)^2

k2 = (684/629)^2 × 8.9 × 10^(-5) л/(моль·с)

Теперь можно вычислить константу скорости при 684 К, подставив значения в эту формулу:

k2 ≈ 1.168 × 8.9 × 10^(-5) л/(моль·с)

k2 ≈ 1.039 × 10^(-4) л/(моль·с)

Таким образом, константа скорости реакции при 684 К составляет примерно 1.039 × 10^(-4) л/(моль·с).