Question

Вычислите массу серной кислоты, которая необходима для реакции с 8 г оксида меди(2)

Answer 1

8г                   хг

CuO     +    H2SO4    =    CuSO4    +    H2O

v=1моль      v=1моль

М=80г/моль М=98г/моль

m=80г           m=98г

сост.пропорцию:

$\frac{8}{80}=\frac{x}{98}$

х=(98г*8г)/80г=9,8г

вместо пропорции можно через моль:

v(CuO)=m/М=8г/(80г/моль)=0,1моль

v(CuO)=v(H2SO4)=0,1моль

m(H2SO4)=0,1моль*98г/моль=9,8г

ответ:9,8г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно знать уравнение реакции между оксидом меди(II) и серной кислотой. Предположим, что реакция протекает следующим образом:

CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль оксида меди(II) реагирует с 1 молью серной кислоты, образуя 1 моль сульфата меди(II) и 1 моль воды.

Чтобы вычислить массу серной кислоты, необходимой для реакции с 8 г оксида меди(II), нужно выполнить следующие шаги:

1. Найти молярную массу CuO: Молярная масса Cu = 63.55 г/моль Молярная масса O = 16.00 г/моль Молярная масса CuO = 63.55 г/моль + 16.00 г/моль = 79.55 г/моль

2. Вычислить количество молей CuO: Количество молей = масса / молярная масса = 8 г / 79.55 г/моль ≈ 0.10 моль

3. Поскольку стехиометрическое соотношение между CuO и H2SO4 равно 1:1, масса серной кислоты будет также составлять 0.10 моль.

4. Найти молярную массу H2SO4: Молярная масса H = 1.01 г/моль Молярная масса S = 32.07 г/моль Молярная масса O = 16.00 г/моль Молярная масса H2SO4 = 2 * (1.01 г/моль) + 32.07 г/моль + 4 * (16.00 г/моль) = 98.09 г/моль

5. Вычислить массу серной кислоты: Масса = количество молей × молярная масса = 0.10 моль × 98.09 г/моль ≈ 9.81 г

Таким образом, для реакции с 8 г оксида меди(II) потребуется около 9.81 г серной кислоты.