Question

Какая масса соли образуется при действии на 20 гр гидроксида кальция раствора,содержащего 20 гр азотной кислоты?какое из исходных веществ взято в избытке и в каком количестве?

Answer 1

Запишем уравнение:
$Ca(OH)_2 + 2HNO_3 = Ca(NO)_3 + 2H_2O$ 

Найдем количества вещества основания и кислоты:

$m_C_a_(_O_H)_2$ = 20 грамм

$m_H_N_O_3_$ = 20 грамм

$\nu_C_a_(_O_H)_2 = m/M$ = 20г/74г/моль = 0,27 моль

$\nu_H_N_O_3 = m/M$ = 20г/63г/моль = 0,317 моль

Видим:

$\nu_C_a_(_O_H)_2 < \nu_H_N_O_3$, значит - кислота в избытке

По уравнению реакции:

$\nu_C_a_(_N_O_)_3 = \nu_C_a_(_O_H_)_2$ = 0,27 моль

$m_C_a_(_N_O_3_)_2 = \nu*M$ = 0.27моль*164г/моль = 44,28 грамм