Question

Разобрать гидролиз нитрата меди (II), силиката натрия, фосфата аммония(письменно). ПОЖАЛУЙСТА,СРОЧНО НАДО

Answer 1

Всё расписала подробно, думаю будет понятно

Answer 2

Конечно, разберем гидролиз некоторых солей: нитрата меди(II) Cu(NO3)2, силиката натрия Na2SiO3 и фосфата аммония (NH4)3PO4.

1. Гидролиз нитрата меди(II) Cu(NO3)2: Нитрат меди(II) растворяется в воде, образуя ион Cu2+ и ионы NO3-. При наличии воды происходит гидролиз иона меди(II):

Cu2+ + 2H2O ⇌ Cu(OH)2 + 2H+

В результате реакции ион меди(II) превращается в осадок гидроксида меди(II) Cu(OH)2, а среда становится кислотной из-за образования протонов H+.

2. Гидролиз силиката натрия Na2SiO3: Силикат натрия растворяется в воде, образуя ионы Na+ и ионы SiO3^2-. При наличии воды происходит гидролиз иона силиката:

SiO3^2- + 2H2O ⇌ H4SiO4^2-

В результате реакции ион силиката превращается в ион кремневой кислоты H4SiO4^2-, что делает раствор слабо щелочным.

3. Гидролиз фосфата аммония (NH4)3PO4: Фосфат аммония растворяется в воде, образуя ионы NH4+ и ионы PO4^3-. При наличии воды происходит гидролиз иона фосфата:

PO4^3- + 3H2O ⇌ HPO4^2- + 2OH^-

В результате реакции ион фосфата превращается в ион дигидрофосфата HPO4^2-, а среда становится слабо щелочной из-за образования гидроксид-ионов OH-.

Обратите внимание, что гидролиз приводит к изменению pH раствора и образованию осадков. Гидролиз может быть кислотным, щелочным или нейтральным в зависимости от ионов, образующихся в результате разложения соли.