Question

1)определите массовую долю кремния в силикате кальция 2)уравнять схему методом электронного баланса Cl2 + 2FeCl2=2FeCl3 3)Какой объем воздуха потребуется для сжигания 50 г фосфора,содержащего 20% примесей.

Answer 1

1) Для определения массовой доли кремния в силикате кальция необходимо знать массовые доли каждого из элементов в соединении.

Массовая доля кремния (Si) можно определить, зная молярную массу силиката кальция (CaSiO3) и молярные массы отдельных элементов.

Молярная масса CaSiO3 = 40.08 г/моль (масса кальция) + 28.09 г/моль (масса кремния) + 3 * 16.00 г/моль (масса кислорода) = 100.09 г/моль

Массовая доля кремния = (масса кремния / масса CaSiO3) * 100%

Пусть масса силиката кальция равна М граммам. Тогда масса кремния будет равна 28.09 г/моль * (М г/моль / 100.09 г/моль) = (28.09 М) / 100.09 г

Итак, массовая доля кремния будет равна (28.09 М / 100.09 г) * 100%

2) Уравняем данную схему методом электронного баланса:

Cl2 + 2FeCl2 = 2FeCl3

На левой стороне уравнения у нас есть хлор (Cl2) и железо в состоянии +2 (FeCl2). На правой стороне имеем железо в состоянии +3 (FeCl3).

Для уравнивания нужно добавить к коэффициенту ФеCl3 вещества, содержащие Fe2+ и Cl-. Таким образом уравнение примет вид:

Cl2 + 2FeCl2 = 2FeCl3

3) Для рассчета объема воздуха, необходимого для сжигания 50 г фосфора, содержащего 20% примесей, мы можем использовать стехиометрические отношения в уравнении сгорания фосфора.

Mолекулярная масса фосфора (P) = 31 г/моль

Уравнение сгорания фосфора:

4P + 5O2 = 2P2O5

Согласно уравнению, для сгорания 1 моля фосфора требуется 5 моль кислорода. Таким образом, для сгорания 31 г фосфора потребуется:

(31 г фосфора) * (5 моль кислорода / 1 моль фосфора) * (22.4 л / 1 моль) = 3488 л кислорода

Однако, так как в воздухе только около 21% кислорода, то потребуемый объем воздуха будет равен:

3488 л / 0.21 = 16609 л воздуха