Question

При сгорание органического вещества m=2.4г получается CO² V=1.68 дм² и вода m=2.7г. Плотность паров этого вещества по водороду равна 16. Определите молекулярную массу органического вещества. Заранее спасибо!

Answer 1

Давайте разберемся с задачей.

Для начала определим количество молей CO₂, образующегося при сгорании органического вещества. У нас есть масса CO₂ (m_CO₂ = 2.4 г) и объем (V = 1.68 дм³).

Используем уравнение состояния идеального газа: \(PV = nRT\), где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Мы можем выразить количество молей n_CO₂, зная P_CO₂ (давление CO₂) и T_CO₂ (температура CO₂). Однако у нас нет этих данных, поэтому сначала найдем количество молей CO₂, используя уравнение \(n = \frac{m}{M}\), где m - масса, M - молекулярная масса.

1. Найдем количество молей CO₂: \[ n_{CO₂} = \frac{m_{CO₂}}{M_{CO₂}} \]

2. Теперь найдем количество молей органического вещества, так как каждая молекула органического вещества даёт 1 молекулу CO₂ при сгорании: \[ n_{орг} = n_{CO₂} \]

3. Так как \(n_{орг} = \frac{m_{орг}}{M_{орг}}\), где \(m_{орг}\) - масса органического вещества, \(M_{орг}\) - молекулярная масса органического вещества.

Теперь мы можем объединить эти три уравнения: \[ \frac{m_{орг}}{M_{орг}} = \frac{m_{CO₂}}{M_{CO₂}} \]

Решив это уравнение относительно \(M_{орг}\), мы получим молекулярную массу органического вещества.

Теперь рассмотрим воду. У нас есть масса воды \(m_{воды} = 2.7 г\).

1. Найдем количество молей воды: \[ n_{воды} = \frac{m_{воды}}{M_{воды}} \]

2. Так как каждая молекула воды влечет за собой 2 атома водорода, количество молей водорода \(n_{H}\) равно \(2 \cdot n_{воды}\).

3. Найдем массу водорода \(m_{H}\) по количеству молей и молекулярной массе водорода \(M_{H}\): \[ m_{H} = n_{H} \cdot M_{H} \]

4. Теперь, зная массу водорода и количество молей органического вещества, мы можем найти массу углерода и массу остальных элементов в органическом веществе.

5. Суммируем массы углерода, водорода и других элементов, чтобы получить молекулярную массу органического вещества.

Учтите, что все расчеты следует проводить в одинаковых условиях температуры и давления. Если у вас есть эти данные, вы сможете получить точный ответ.