Question

Задача 2 Протекает химическая реакция, но одно из веществ находится не в чистом виде, а в составе смеси. И нужно либо, найти массу смеси, либо найти массу чистого вещества, зная массу смеси, либо вообще найти массу другого вещества используя данные о смеси и веществе в ней. Пример: Какая масса сульфата бария может быть получена при реакции 200 г 15% водного раствора серной кислоты с гидроксидом бария?

Answer 1

Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать данные о процентах или концентрации реагентов и их молярная масса.

Сначала найдем количество вещества, содержащегося в каждом из реагентов.

1. Рассмотрим серную кислоту: у нас есть 200 г 15% водного раствора серной кислоты. Поскольку концентрация дана в процентах, мы можем считать, что 15 г из 100 г раствора - это серная кислота. То есть масса серной кислоты в растворе составляет 15% от 200 г, то есть 0,15 * 200 г = 30 г. Затем найдем количество вещества серной кислоты, используя ее молярную массу. Молярная масса H2SO4 составляет 98 г/моль. Поэтому количество вещества серной кислоты равно 30 г / 98 г/моль = 0.306 моль.

2. Теперь рассмотрим гидроксид бария: у нас есть вода раствор гидроксида бария, но мы не знаем его массу. Поэтому нам нужно найти массу гидроксида бария в реакции.

Следующим шагом является поиск уравнения химической реакции между серной кислотой и гидроксидом бария:

H2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + 2 H2O

Из уравнения видно, что соотношение между серной кислотой и гидроксидом бария составляет 1 к 1. То есть, для полной реакции, мы будем использовать 0.306 моль гидроксида бария.

3. Теперь мы можем использовать молярную массу гидроксида бария, чтобы найти массу гидроксида бария в реакции. Молярная масса Ba(OH)2 составляет 171.34 г/моль. Масса гидроксида бария равна количеству вещества умноженному на его молярную массу: Масса гидроксида бария = 0.306 моль * 171.34 г/моль = 52.46 г.

Таким образом, масса сульфата бария, который может быть получен при данной реакции, составляет 52.46 г.