Question

Сравните строение электронной оболочки атомов а)Кислорода и Серы б)Натрия и хлора Укажите сходства и различия! Желательно с рисунком!

Answer 1

Конечно, давайте сравним строение электронной оболочки атомов кислорода и серы (a) и натрия и хлора (b). Электронная оболочка атома определяется его электронной конфигурацией, которая показывает, сколько электронов находится на каждом из энергетических уровней.

a) Сравнение электронной оболочки кислорода (O) и серы (S): 1. Кислород (O): - Атомический номер: 8 - Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁴

2. Сера (S): - Атомический номер: 16 - Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

Сходства: - Оба атома имеют 1s² в своей первой электронной оболочке, что означает наличие 2 электронов в первом энергетическом уровне (K-оболочка). - Оба атома имеют 2s² в своей второй электронной оболочке, что означает наличие 2 электронов во втором энергетическом уровне (L-оболочка). - Оба атома имеют 2p-электроны в своей второй электронной оболочке.

Различия: - Кислород имеет только 6 электронов в третьей электронной оболочке (M-оболочка), тогда как сера имеет 10 электронов в третьей электронной оболочке. - Сера имеет большую электронную оболочку и больше электронов в общей сложности, чем кислород.

b) Сравнение электронной оболочки натрия (Na) и хлора (Cl): 1. Натрий (Na): - Атомический номер: 11 - Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

2. Хлор (Cl): - Атомический номер: 17 - Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

Сходства: - Оба атома имеют 1s² в своей первой электронной оболочке. - Оба атома имеют 2s² и 2p⁶ в своей второй электронной оболочке.

Различия: - Натрий имеет 3s¹ в своей третьей электронной оболочке, что означает наличие 1 несвязанного электрона в этой оболочке. Это делает натрий металлом. - Хлор имеет 3s² и 3p⁵ в своей третьей электронной оболочке, что означает наличие 7 электронов в этой оболочке. Это делает хлор неметаллом.

С помощью этих данных вы можете сравнить электронную оболочку атомов кислорода и серы, а также натрия и хлора, и выделить их сходства и различия. Рисунок может показать распределение электронов на энергетических уровнях вокруг ядра атомов.