Question

Решить электронным балансом: HNO₃ + Cu = Cu(NO₃)₂ + H₂O + NO CuO + NH₃ = N₂ + Cu + H₂O CuS + O₂ = CuO + SO₂ И еще объясните, как это делать вообще. Слишком сложна жизнь т̶у̶п̶ы̶х̶ гуманитариев, не шарящих в химии.

Answer 1

Для решения химических уравнений, таких как данное, можно использовать метод электронного баланса. Этот метод основан на законе сохранения массы и законе сохранения заряда. Цель заключается в том, чтобы уравнять количество атомов каждого элемента в реакциях окисления и восстановления. Давайте решим предложенное уравнение по шагам:

1. Найти окислительно-восстановительные полуреакции: - Окисление: \(Cu \rightarrow Cu^{2+}\) (Cu переходит из нулевой степени окисления в +2). - Восстановление: \(HNO_3 \rightarrow NO\).

2. Сбалансировать количество атомов каждого элемента в каждой полуреакции.

- Окисление: \(Cu \rightarrow Cu^{2+}\) - Количество атомов Cu: 1 с обеих сторон. - Восстановление: \(HNO_3 \rightarrow NO\) - Количество атомов N: 1 с обеих сторон. - Количество атомов H: 3 слева, 0 справа (добавим 3H в правую часть). - Количество атомов O: 3 слева, 0 справа (добавим 3H в правую часть).

3. Добавить электроны, чтобы сбалансировать заряд:

- Окисление: \(Cu \rightarrow Cu^{2+} + 2e^-\) - Восстановление: \(HNO_3 + 3e^- \rightarrow NO\)

4. Уравновесить количество передаваемых электронов:

Умножим первую полуреакцию на 3 и вторую на 2, чтобы согласовать количество электронов: - Окисление: \(3Cu \rightarrow 3Cu^{2+} + 6e^-\) - Восстановление: \(2HNO_3 + 6e^- \rightarrow 2NO\)

5. Сложить полуреакции и сократить одинаковые вещества:

\(3Cu + 2HNO_3 \rightarrow 3Cu^{2+} + 2NO + 4H^+\)

Это уравнение показывает полную окислительно-восстановительную реакцию.

6. Сбалансировать оставшиеся элементы:

- Добавим 6H и 2NO на правую сторону: \(3Cu + 8HNO_3 \rightarrow 3Cu^{2+} + 2NO + 4H_2O\)

Теперь уравнение полностью сбалансировано.

Теперь касательно того, как делать это в общем, следует помнить о нескольких ключевых шагах: - Найти окислительные и восстановительные полуреакции. - Сбалансировать количество атомов каждого элемента в каждой полуреакции. - Добавить электроны для сбалансирования заряда. - Уравновесить количество передаваемых электронов между полуреакциями. - Сложить полуреакции и сократить одинаковые вещества. - Сбалансировать оставшиеся элементы.

Эти шаги можно применить к другим химическим уравнениям для их сбалансировки.