Question

В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO

Answer 1

Электронный баланс - это метод, используемый для балансировки химических уравнений, определяющий поток электронов от окислителя к восстановителю.

Начнем с балансировки уравнения:

P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO

Сначала определим окислитель и восстановитель. Окисление - это процесс потери электронов, а восстановление - приобретение электронов.

В уравнении видно, что фосфор (P) имеет нулевую степень окисления (так как он в элементарной форме), а в H3PO4 он имеет степень +5, азот в HNO3 имеет степень окисления +5, а в NO степень окисления +2.

Теперь проведем балансировку, используя электронный баланс:

P: 0 → +5 (получает электроны) HNO3: +5 → +2 (теряет электроны) H2O и H3PO4 не содержат элементы, изменяющие свою степень окисления.

Теперь сбалансируем уравнение, чтобы учесть передачу электронов:

P + 5HNO3 + 4H2O → H3PO4 + 5NO

Таким образом, коэффициенты уравнения, полученные методом электронного баланса:

P + 5HNO3 + 4H2O → H3PO4 + 5NO

Окислитель: HNO3 (поскольку он теряет электроны) Восстановитель: P (поскольку он получает электроны)