Question

расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, что процессы окисления, восстановления. K2MnO4+Cl2=KMnO4+KCl

Answer 1

Процесс, который вы описали, представляет собой окислительно-восстановительную реакцию между перманганатом калия (K₂MnO₄) и хлором (Cl₂). Давайте проанализируем реакцию и определим окислитель и восстановитель, а затем рассчитаем коэффициенты методом электронного баланса.

Уравнение реакции:

\[ K₂MnO₄ + Cl₂ = KMnO₄ + KCl \]

1. Определение окислительного и восстановительного вещества:

В данной реакции марганец (Mn) в перманганате калия \( K₂MnO₄ \) переходит из формы с большим зарядом (+7) в форму с меньшим зарядом (+6) в \( KMnO₄ \). Таким образом, марганец подвергается окислению и является окислителем.

Хлор (Cl₂) в данной реакции переходит из нулевого окислительного состояния в отрицательное окислительное состояние в \( KCl \). Таким образом, хлор подвергается восстановлению и является восстановителем.

2. Написание полуреакций:

Окислительная полуреакция: \[ Mn^{7+} \rightarrow Mn^{6+} \]

Восстановительная полуреакция: \[ Cl_2 \rightarrow 2Cl^- \]

3. Балансировка числа атомов:

Окислительная полуреакция: \( K₂MnO₄ \rightarrow KMnO₄ \) \[ Mn^{7+} \rightarrow Mn^{6+} \]

Восстановительная полуреакция: \( Cl₂ \rightarrow 2Cl^- \)

4. Балансировка зарядов:

Окислительная полуреакция: \( K₂MnO₄ \rightarrow KMnO₄ \) \[ 2e^- + Mn^{7+} \rightarrow Mn^{6+} \]

Восстановительная полуреакция: \( Cl₂ \rightarrow 2Cl^- \) \[ 2e^- + Cl₂ \rightarrow 2Cl^- \]

5. Сбалансированная реакция:

Уравнение реакции с учетом баланса электронов: \[ K₂MnO₄ + Cl₂ \rightarrow KMnO₄ + 2KCl \]

Таким образом, коэффициенты для сбалансированной реакции:

\[ K₂MnO₄ + Cl₂ \rightarrow KMnO₄ + 2KCl \]