Question

По уравнению реакции Fe(OH)2 = FeO+H2O определить массу оксида железа(II), образовавшегося при разложении 45г. исходного вещества

Answer 1

Давайте начнем с балансировки уравнения реакции:

\[ Fe(OH)_2 \rightarrow FeO + H_2O \]

Балансировка путем добавления коэффициентов дает следующее уравнение:

\[ Fe(OH)_2 \rightarrow FeO + H_2O \]

Теперь давайте посмотрим на массы веществ до и после реакции.

Исходное вещество: \( Fe(OH)_2 \) (гидроксид железа(II))

Молярная масса \( Fe(OH)_2 \) равна массе атома железа (Fe) плюс два раза масса атома водорода (H) и масса атома кислорода (O):

\[ M(Fe(OH)_2) = M(Fe) + 2 \cdot M(H) + M(O) \]

Теперь, зная массу \( Fe(OH)_2 \), вы можете рассчитать количество молей этого вещества:

\[ \text{моли} = \frac{\text{масса}}{M(Fe(OH)_2)} \]

После разложения \( Fe(OH)_2 \) образуется \( FeO \) (оксид железа(II)).

Так как уравнение реакции сбалансировано, то моли \( FeO \) также будут равны моли \( Fe(OH)_2 \).

Теперь, зная количество молей \( FeO \), вы можете рассчитать массу образовавшегося \( FeO \):

\[ \text{масса} = \text{моли} \times M(FeO) \]

Таким образом, после того как вы рассчитаете количество молей \( FeO \), вы можете использовать массу атома железа (Fe) и кислорода (O) для определения массы образовавшегося оксида железа(II).