Question

Помогите решить задачу по химии, пожалуйстаа!! В 0,5 л воды при н.у. последовательно растворили сначала 5 л аммиака, затем 6 л бромоводорода. Определите массовую долю бромида аммония в полученном растворе

Answer 1

Для решения этой задачи, нам нужно учесть, что при растворении аммиака и бромоводорода происходят химические реакции. Рассмотрим их:

1. Реакция растворения аммиака (NH₃): \[ NH₃ + H₂O \rightarrow NH₄OH \]

2. Реакция растворения бромоводорода (HBr): \[ HBr + H₂O \rightarrow H₃O^+ + Br^- \]

Теперь с учетом этих реакций определим количество молей и массу ионов в полученном растворе.

1. Растворение аммиака: Известно, что водный раствор аммиака даёт ион \(NH₄^+\).

Моль \(NH₃\) = объем аммиака / молярный объем газов при н.у. \[ n(NH₃) = \frac{5\,л}{22,4\,л/моль} \]

Ион \(NH₄^+\) образуется в количестве молей равном молю \(NH₃\).

2. Растворение бромоводорода: Известно, что водный раствор бромоводорода даёт ион \(Br^-\).

Моль \(HBr\) = объем бромоводорода / молярный объем газов при н.у. \[ n(HBr) = \frac{6\,л}{22,4\,л/моль} \]

Ион \(Br^-\) образуется в количестве молей равном молю \(HBr\).

Теперь, когда у нас есть количество молей каждого из ионов, мы можем определить их массы, учитывая молярные массы атомов:

1. Молярная масса аммиака (\(NH₃\)): \( 1 \times 14 + 3 \times 1 = 17\,г/моль \) 2. Молярная масса бромоводорода (\(HBr\)): \( 1 + 79,9 = 80,9\,г/моль \)

Теперь определим массу бромида аммония (\(NH₄Br\)):

\[ \text{Масса бромида аммония} = n(NH₄^+) \times \text{Молярная масса } NH₄Br \]

Массовая доля бромида аммония в полученном растворе:

\[ \text{Массовая доля} = \frac{\text{Масса бромида аммония}}{\text{Масса полученного раствора}} \times 100\% \]

Таким образом, вы можете выполнить расчеты, используя указанные формулы и данные.