Question

Найдите обём газа который утворился в взаемодествии 6,5 г цинка и избытка хлоридной кислоты

Answer 1

Реакция между цинком (Zn) и хлоридной кислотой (HCl) проходит по следующему уравнению:

\[Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2\]

Сначала нужно определить, сколько моль цинка участвует в реакции. Для этого используем молярную массу цинка, которая равна примерно 65,38 г/моль. Имеем 6,5 г цинка:

\[\text{Молярная масса цинка} = 65,38 \, \text{г/моль}\] \[\text{Количество молей цинка} = \frac{\text{Масса цинка}}{\text{Молярная масса цинка}} = \frac{6,5 \, \text{г}}{65,38 \, \text{г/моль}} \approx 0,1 \, \text{моль цинка}\]

Теперь, с учетом уравнения реакции, видно, что на каждый моль цинка образуется один моль \(H_2\) газа. Следовательно, количество газа \(H_2\) будет равно количеству моль цинка, умноженному на мольный объем \(H_2\) при стандартных условиях (примерно 22,4 л/моль):

\[\text{Количество газа} \, H_2 = 0,1 \, \text{моль цинка} \times 22,4 \, \text{л/моль} = 2,24 \, \text{л}\]

Таким образом, в результате реакции между 6,5 г цинка и избытком хлоридной кислоты образуется около 2,24 л газа \(H_2\).