Question

На осаждение ионов Br- из раствора комплексной соли [Cr(H2O)6]Br3 израсходовано 0,025 л 0,05М нитрата серебра. Какова масса комплексной соли в растворе?

Answer 1

Для решения задачи нужно воспользоваться уравнением реакции между нитратом серебра и ионами бромида.

Уравнение реакции: AgNO3 + 3Br- → AgBr3 + 3NO3-

Из уравнения видно, что на одну молекулу AgNO3 приходятся три иона Br-. Это означает, что количество молей бромида будет втрое больше количества молей AgNO3.

Объем используемого нитрата серебра равен 0,025 л, а его концентрация 0,05 М, что означает, что количество молей AgNO3 можно вычислить по формуле:

моль AgNO3 = концентрация * объем = 0,05 М * 0,025 л = 0,00125 моль AgNO3

Так как на одну молекулу AgNO3 приходятся три иона Br-, количество молей бромида будет втрое больше:

моль Br- = 3 * 0,00125 моль = 0,00375 моль Br-

Теперь остается найти массу комплексной соли [Cr(H2O)6]Br3 в растворе. Для этого нужно знать молярную массу бромида хрома.

Молярная масса бромида крома (CrBr3) равна:

Масса CrBr3 = масса Cr + 3 * масса Br = 52 г/моль + 3 * 80 г/моль = 52 г/моль + 240 г/моль = 292 г/моль

Так как количество молей бромида равно 0,00375 моль, массу комплексной соли можно вычислить по формуле:

Масса комплексной соли = количество молей * молярная масса = 0,00375 моль * 292 г/моль = 1,095 г

Таким образом, масса комплексной соли [Cr(H2O)6]Br3 в растворе составляет примерно 1,095 г.