Question

Решить задачу - какой объем H2 выделится при взаимодействии 13г цинка с HCl

Answer 1

Для решения данной задачи необходимо знать реакционную стехиометрию взаимодействия цинка с соляной кислотой (HCl).

Согласно уравнению реакции, цинк реагирует с соляной кислотой следующим образом:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что на одну молекулу цинка требуется две молекулы соляной кислоты для образования одной молекулы хлорида цинка и одной молекулы молекулы водорода.

Молярная масса цинка (Zn) равна примерно 65,38 г/моль, а молярная масса соляной кислоты (HCl) равна примерно 36,46 г/моль.

Таким образом, для расчета объема выделяющегося водорода необходимо выполнить следующие шаги:

1. Рассчитать количество вещества цинка: n(Zn) = масса цинка (13 г) / молярная масса цинка

n(Zn) = 13 г / 65,38 г/моль ≈ 0,198 моль

2. Рассчитать количество вещества соляной кислоты: n(HCl) = n(Zn) * 2

n(HCl) = 0,198 моль * 2 ≈ 0,396 моль

3. Рассчитать объем выделяющегося водорода по уравнению: V(H2) = n(H2) * 22,4 л/моль

где n(H2) - количество вещества водорода, которое получается при реакции цинка с соляной кислотой. В данном случае n(H2) = n(Zn), так как коэффициент перед водородом в уравнении реакции равен 1.

V(H2) = 0,198 моль * 22,4 л/моль ≈ 4,43 л

Таким образом, при взаимодействии 13 г цинка с соляной кислотой выделится примерно 4,43 л водорода.