Question

Помогите, пожалуйста, с химией!!! :)   Сколько граммов алюминия, который содержит 6% примесей, прореагировало с хлоридной кислотой, если при этом выделилось 11,2 л водорода? 

Answer 1

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между алюминием и хлоридной кислотой:

Al + HCl -> AlCl3 + H2

Из уравнения видно, что на 2 молекулы алюминия приходится 3 молекулы водорода. То есть, при выделении 11,2 л водорода в реакции прореагировало 2/3 от массы алюминия.

Для решения задачи требуется узнать, сколько граммов алюминия содержится в 11,2 л водорода при стандартных условиях. Молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль.

n = V / Vm

где n - количество молекул водорода, V - объем водорода, Vm - молярный объем газа (22,4 л/моль).

n = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль

Масса алюминия можно вычислить по формуле:

m = n * M

где m - масса алюминия, n - количество молекул алюминия, M - молярная масса алюминия.

Молярная масса алюминия (Al) равна 27 г/моль.

m = 0,5 моль * 27 г/моль = 13,5 г

Ответ: 13,5 граммов алюминия прореагировали с хлоридной кислотой при выделении 11,2 л водорода.