Question

вычислите выход продукта реакции взаимодействия 80 г. Fe2O3 c алюминием, если при этом получено 45г железа

Answer 1

Вычисление выхода продукта реакции взаимодействия 80 г Fe2O3 с алюминием

Для вычисления выхода продукта реакции взаимодействия 80 г Fe2O3 с алюминием, мы можем использовать закон сохранения массы. Согласно уравнению реакции:

2Fe2O3 + 3C → 4Fe + 3CO2

Мы видим, что для образования 4 моль железа (Fe) требуется 2 моль Fe2O3. Таким образом, молярная масса Fe2O3 составляет:

2 * 55.85 g/mol + 3 * 16.00 g/mol = 159.70 g/mol

Используя данное значение, мы можем вычислить количество молей Fe2O3 в 80 г:

80 g / 159.70 g/mol = 0.501 моль Fe2O3

Также, согласно уравнению реакции, для образования 4 моль железа требуется 3 моля алюминия (Al). Молярная масса алюминия составляет:

3 * 26.98 g/mol = 80.94 g/mol

Используя данное значение, мы можем вычислить количество молей алюминия в 80 г:

80 g / 80.94 g/mol = 0.988 моль алюминия

Теперь мы можем определить, какое количество молей железа (Fe) будет образовано. Исходя из уравнения реакции, каждые 2 моля Fe2O3 дают 4 моля жел