Question

при анализе карбонатной породы из навески массой 0,5210 г после соответствующей обработки получили прокаленный осадок MgP2O7 массой 0,0146г. вычислите массовую долю в (%) MgCO3 в образце.

Answer 1

Для вычисления массовой доли MgCO3 в образце необходимо рассмотреть химическую реакцию образования MgP2O7:

2MgCO3 + P2O5 -> 2MgP2O7 + CO2

Из уравнения реакции видно, что на каждые 2 молекулы MgCO3 образуется 2 молекулы MgP2O7.

Молекулярная масса MgCO3 = 24,31 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 84,31 г/моль Молярная масса MgP2O7 = 2 * 24,31 г/моль + 2 * 15,99 г/моль + 7 * 16,00 г/моль = 222,25 г/моль

Количество молей MgCO3 взятого образца можно вычислить по формуле:

n = m/M

где n - количество молей, m - масса образца, M - молярная масса

n(MgCO3) = 0,5210 г / 84,31 г/моль ≈ 0,00618 моль

Так как 2 молекулы MgCO3 образуют 2 молекулы MgP2O7, то количество молей MgP2O7 равно:

n(MgP2O7) = 0,00618 моль

Массовая доля MgCO3 в образце (%):

массовая доля (%) = (n(MgCO3) * M(MgCO3)) / m * 100

массовая доля (%) = (0,00618 * 84,31 г/моль) / 0,5210 г * 100 ≈ 10,03 %

Таким образом, массовая доля MgCO3 в образце составляет около 10,03%.