Question

Какой объём углекислого газа выделится при взаимодействии 300 г известняка, содержащих 15% не карбонатных примесей с избытком серной кислоты

Answer 1

Чтобы рассчитать объем углекислого газа (CO2), выделяющегося при взаимодействии известняка с избытком серной кислоты, мы можем использовать химическое уравнение реакции между карбонатом кальция (известняком) и серной кислотой. Реакция выглядит следующим образом:

\[ \text{CaCO}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CaSO}_4 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \]

Из уравнения видно, что одна моль карбоната кальция приводит к образованию одной моли углекислого газа. Масса молярная карбоната кальция (\(CaCO_3\)) равна приблизительно 100 г/моль.

Сначала найдем количество молей известняка в данном случае. Масса известняка (300 г) делится на его молекулярную массу, чтобы получить количество молей:

\[ \text{Моль} = \frac{\text{Масса}}{\text{Масса молекулы}} \]

\[ \text{Моль} = \frac{300 \, \text{г}}{100 \, \text{г/моль}} = 3 \, \text{моля} \]

Так как коэффициент перед \( \text{CO}_2 \) в уравнении реакции равен 1, объем углекислого газа также равен 3 литрам (при стандартных условиях: 1 моль газа занимает приблизительно 22.4 литра).

Теперь у нас есть ответ: 3 литра углекислого газа выделится при взаимодействии 300 г известняка с избытком серной кислоты.