Question

СКОЛЬКО ГРАММОВ НИТРИДА КАЛЬЦИЯ ОБРАЗУЕТСЯ ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИЙ 1,12 Л АЗОТА С КАЛЬЦИЕМ??

Answer 1

Для определения, сколько граммов нитрида кальция образуется при взаимодействии 1,12 литра азота с кальцием, необходимо знать уравнение реакции между ними.

Уравнение реакции:

3Ca + N2 -> Ca3N2

Из уравнения видно, что для образования нитрида кальция требуется 3 моль кальция на 1 моль азота.

Для расчета количества граммов нитрида кальция необходимо знать молярную массу Ca3N2.

Молярная масса Ca3N2 равна сумме масс кальция (3*40,08 г/моль) и массы азота (2*14,01 г/моль), что составляет 148,26 г/моль.

Чтобы определить количество молей нитрида кальция, используем уравнение:

1,12 л азота * (1 моль/22,4 л) = 0,05 моль азота

Так как коэффициент перед Ca3N2 в уравнении реакции равен 1, то количество молей нитрида кальция равно 0,05 моль.

Наконец, для вычисления массы нитрида кальция, используем формулу:

Масса = Количество молей * Молярная масса

Масса = 0,05 моль * 148,26 г/моль = 7,41 г

Таким образом, при взаимодействии 1,12 литра азота с кальцием образуется 7,41 грамма нитрида кальция.