Question

В сосуд с водой поместили электроды и некоторое время пропускали постоянный электрический ток. Масса сосуда уменьшилась на 360 г. Сколько литров водорода (при н.у.) было получено в процессе электролиза? Пожалуйста напишите подробно!

Answer 1

Для решения этой задачи по электролизу воды, мы должны использовать закон Фарадея и молярные массы веществ.

Сначала нам нужно найти количество электричества, которое прошло через электролит (воду). Для этого мы можем использовать формулу:

Q = I * t,

где Q - количество электричества (в кулонах), I - сила электрического тока (в амперах), t - время (в секундах).

Дано, что масса сосуда уменьшилась на 360 г. Это означает, что 360 г вещества из сосуда было превращено в газ. Поскольку водород (H2) является продуктом электролиза воды, мы можем предположить, что 360 г - это масса водорода.

Теперь мы можем использовать молярную массу водорода (2 г/моль) и массу водорода (360 г), чтобы найти количество молей водорода:

n = m/M,

где n - количество молей, m - масса вещества (в граммах), M - молярная масса (в г/моль).

n = 360 г / 2 г/моль = 180 моль.

Так как 1 моль водорода при нормальных условиях (н.у.) занимает 22,4 литра, мы можем найти объем водорода:

V = n * Vm,

где V - объем водорода (в литрах), n - количество молей, Vm - молярный объем (22,4 л/моль).

V = 180 моль * 22,4 л/моль = 4032 литра водорода.

Таким образом, в процессе электролиза было получено около 4032 литров водорода при нормальных условиях (н.у.).