Question

Сколько грамм воды получиться из 2.68 г кислорода и 0.25г водорода

Answer 1

Для решения этой задачи нужно использовать химические уравнения и мольные соотношения. Уравнение реакции образования воды из кислорода и водорода выглядит следующим образом:

\[2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O.\]

Это уравнение показывает, что для образования 2 молекул воды требуется 2 молекулы молекулы водорода \(H_2\) и 1 молекула кислорода \(O_2\).

1. Найдем количество молекул водорода и кислорода по данным массам:

\[n(\text{H}_2) = \frac{0.25\, \text{г}}{2\, \text{г/моль}} = 0.125\, \text{моль},\] \[n(\text{O}_2) = \frac{2.68\, \text{г}}{32\, \text{г/моль}} = 0.08375\, \text{моль}.\]

2. Определим, какие из реагентов ограничивает реакцию. Для этого посмотрим на коэффициенты перед молекулами в уравнении реакции. Отношение количества молекул кислорода к количеству молекул водорода равно 1:2, что соответствует коэффициентам в уравнении.

\[\frac{n(\text{O}_2)}{1} = \frac{n(\text{H}_2)}{2}.\]

Таким образом, молекулы водорода ограничивают реакцию.

3. Теперь вычислим количество молекул воды, которое может образоваться, и массу этой воды:

\[n(\text{H}_2O) = 2 \times n(\text{H}_2) = 2 \times 0.125\, \text{моль} = 0.25\, \text{моль}.\]

Масса воды:

\[m(\text{H}_2O) = n(\text{H}_2O) \times \text{молярная масса} = 0.25\, \text{моль} \times 18\, \text{г/моль} = 4.5\, \text{г}.\]

Таким образом, из 2.68 г кислорода и 0.25 г водорода образуется 4.5 г воды.