Question

Какой объём газа выделится при сливании 150 г.30% соляной кислоты  с раствором карбоната натрия содержащие 0,5 моль этой соли?

Answer 1

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать химическое уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и карбонатом натрия (Na2CO3):

2HCl + Na2CO3 -> 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что при реакции образуется два моля хлорида натрия (NaCl), одна моль воды (H2O) и одна моль углекислого газа (CO2).

У нас есть 150 грамм 30% соляной кислоты, что означает, что в 100 граммах раствора содержится 30 граммов HCl. Следовательно, в 150 граммах раствора содержится 45 граммов HCl.

У нас также есть 0,5 моль карбоната натрия. Молярная масса Na2CO3 равна 106 г/моль. Следовательно, масса 0,5 моль карбоната натрия составляет 53 г.

Теперь мы можем рассчитать количество газа, выделяющегося при реакции.

Масса углекислого газа (CO2) равна его молярной массе, которая составляет 44 г/моль, умноженной на количество молей углекислого газа, образующегося при реакции.

Количество молей углекислого газа можно рассчитать, зная, что каждая моль карбоната натрия (Na2CO3) образует одну моль углекислого газа (CO2) в реакции.

Таким образом, количество молей углекислого газа равно 0,5 моль.

Теперь мы можем рассчитать массу углекислого газа:

Масса углекислого газа = молярная масса × количество молей = 44 г/моль × 0,5 моль = 22 г.

Ответ: При сливании 150 граммов 30% соляной кислоты с раствором карбоната натрия, выделится 22 грамма углекислого газа.