Question

напишите уравнение реакций горения серы. известно что прореагировало 5,418 * 10 23 атомов сульфура. определите какое количество кислорода прореагирует с этим количеством серы.

Answer 1

Уравнение реакции горения серы в кислороде имеет вид:

$$S + O_2 \rightarrow SO_2$$

Для того, чтобы определить, какое количество кислорода прореагирует с заданным количеством серы, нужно рассчитать количество вещества серы в молях и учесть коэффициенты в уравнении реакции. Количество вещества серы в молях равно:

$$n(S) = \frac{N(S)}{N_A}$$

где $N(S)$ - число атомов серы, $N_A$ - постоянная Авогадро, равная $6,02 \times 10^{23}$ моль$^{-1}$.

Подставляя данные задачи, получаем:

$$n(S) = \frac{5,418 \times 10^{23}}{6,02 \times 10^{23}} \approx 0,9 \text{ моль}$$

Из уравнения реакции видно, что на один моль серы приходится один моль кислорода. Следовательно, количество кислорода, необходимое для реакции с 0,9 моля серы, равно:

$$n(O_2) = 0,9 \text{ моль}$$

Чтобы перевести это количество в массу, нужно умножить его на молярную массу кислорода, равную 32 г/моль:

$$m(O_2) = n(O_2) \times M(O_2) = 0,9 \times 32 \approx 28,8 \text{ г}$$

Ответ: для реакции с 5,418 $\times$ 10$^{23}$ атомов серы потребуется около 28,8 г кислорода.