Question

Рассчитайте массу (г) продукта реакции, образовавшегося при горении 1,5моль фосфора с кислороде.

Answer 1

Для решения этой задачи нужно знать уравнение реакции горения фосфора в кислороде и молярную массу продукта реакции. Из результатов поиска по вебу можно узнать, что при избытке кислорода образуется фосфорный ангидрид (P₂O₅) с молярной массой 141,94 г/моль. Уравнение реакции горения фосфора в кислороде при избытке кислорода имеет вид:

$$4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5$$

Из этого уравнения следует, что 4 моль фосфора реагируют с 5 моль кислорода и образуют 2 моль фосфорного ангидрида. Следовательно, 1 моль фосфора образует 0,5 моль фосфорного ангидрида. Тогда 1,5 моль фосфора образуют 0,75 моль фосфорного ангидрида. Масса продукта реакции равна произведению количества вещества на молярную массу:

$$m = n \cdot M$$

Подставляя известные значения, получаем:

$$m = 0,75 \cdot 141,94 = 106,455$$

Ответ: масса продукта реакции, образовавшегося при горении 1,5 моль фосфора с кислородом, равна 106,455 г.