Question

Помогите пожалуйста 1. Допишите уравнения химический реакций А) CH4+Cl2—> Б) C2H4+O2—> B) CH3COOH+CH3OH—> 2. Перечислите основные свойства уксусной кислоты и обусловленные ими области ее применения. 3. Используя понятия "масса"," объем","количество вещества", составьте расчетную задачу по одному из уравнений первого задания и решите ее. 4. Приведите два примера уравнений реакции соединения и обмена, в которых учавсвуют углеводороды и кислородсодержащие органические вещества. 1. Допишите уравнения химических реакций А)C2H2+H2—> Б)H3CCOOH+C2H5OH—> В)CH4—> 2. Перечислять основные свойства непредельных углеводородов и обусловленные ими области применения этих веществ. 3. Используя понятия "масса","объем"," количество вещества", составьте расчетную задачу о одному из уравнений первого задания и решите ее. 4. Приведите примеры равнений реакций разложения и замещения , в которых участвуют предельные углеводороды

Answer 1

1. Уравнения химических реакций:

а) CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl [[1]] б) C2H4 + O2 → CO2 + H2O [[2]] в) CH3COOH + CH3OH → CH3COOCH3 + H2O [[3]]

2. Основные свойства уксусной кислоты и области ее применения:

Уксусная кислота (CH3COOH) обладает следующими свойствами: - Кислотность: Уксусная кислота является слабой кислотой и может отдавать протоны (H+) в растворе. - Растворимость: Уксусная кислота хорошо растворяется в воде. - Коррозионные свойства: Уксусная кислота может вызывать коррозию металлов. - Запах: Уксусная кислота имеет характерный резкий запах.

Области применения уксусной кислоты включают: - Пищевая промышленность: Уксусная кислота используется в производстве пищевых продуктов, консервации и приготовлении соусов. - Химическая промышленность: Уксусная кислота является важным сырьем для производства различных химических соединений, таких как этилен и уксусный ангидрид. - Медицина: Уксусная кислота может использоваться в медицинских процедурах, таких как удаление бородавок.

3. Расчетная задача:

Допустим, у нас есть уравнение реакции: CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl

Масса метана (CH4) составляет 10 г. Мы хотим узнать, какая масса хлористого метила (CH3Cl) будет образована при полном протекании реакции.

Для решения этой задачи, мы должны использовать понятия массы, количество вещества и молярной массы.

1. Найдем количество вещества метана (CH4) по формуле: Количество вещества = масса / молярная масса Молярная масса метана (CH4) = 12.01 г/моль + 4 * 1.01 г/моль = 16.05 г/моль Количество вещества метана (CH4) = 10 г / 16.05 г/моль ≈ 0.623 моль

2. Используя коэффициенты перед веществами в уравнении реакции, мы видим, что соотношение между метаном (CH4) и хлористым метилом (CH3Cl) равно 1:1. Это означает, что количество вещества хлористого метила (CH3Cl) также будет 0.623 моль.

3. Найдем массу хлористого метила (CH3Cl) по формуле: Масса = количество вещества * молярная масса Молярная масса хлористого метила (CH3Cl) = 12.01 г/моль + 3 * 1.01 г/моль + 35.45 г/моль = 50.49 г/моль Масса хлористого метила (CH3Cl) = 0.623 моль * 50.49 г/моль ≈ 31.47 г

Таким образом, при полном протекании реакции между 10 г метана (CH4) и хлором (Cl2), образуется около 31.47 г хлористого метила (CH3Cl).

4. Примеры уравнений реакций соединения и обмена с участием углеводородов и кислородсодержащих органических веществ:

а) Сгорание метана (CH4): CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

б) Гидролиз этилацетата (CH3COOC2H5): CH3COOC2H5 + H2O → CH3COOH + C2H5OH

В этих реакциях углеводороды (метан и этилацетат) реагируют с кислородом, образуя соответственно углекислый газ (CO2) и воду (H2O), а также уксусную кислоту (CH3COOH) и этиловый спирт (C2H5OH).

1. Допишите уравнения химических реакций:

а) C2H2 + H2 → C2H4 [[4]] б) H3CCOOH + C2H5OH → H3CCOOC2H5 [[5]] в) CH4 → C [[6]]

2. Основные свойства непредельных углеводородов и области их применения:

Непредельные углеводороды обладают следующими свойствами: - Насыщенность: Непредельные углеводороды содержат двойные или тройные связи между атомами углерода. - Реакционная активность: Непредельные углеводороды обладают большей реакционной активностью по сравнению с предельными углеводородами. - Физические свойства: Непредельные углеводороды могут быть газообразными, жидкими или твердыми веществами в зависимости от их молекулярной структуры.

Области применения непредельных углеводородов включают: - Нефтепереработка: Непредельные углеводороды используются в процессе переработки нефти для получения различных нефтепродуктов, таких как бензин, керосин и мазут. - Химическая промышленность: Непредельные углеводороды являются важными сырьевыми материалами для производства пластмасс, синтетических волокон, лаков и других химических продуктов. - Фармацевтическая промышленность: Непредельные углеводороды используются в производстве лекарственных препаратов и других фармацевтических продуктов.

3. Расчетная задача:

Допустим, у нас есть уравнение реакции: C2H2 + H2 → C2H4

Масса ацетилена (C2H2) составляет 20 г. Мы хотим узнать, какая масса этилена (C2H4) будет образована при полном пр