Question

Найти объем хлороводорода, который образуется при взаимодействии 12,8 г хлорида натрия с серной кислотой

Answer 1

Хлорид натрия (NaCl) реагирует с серной кислотой (H2SO4) в результате чего образуется хлороводород (HCl), натрий сульфат (Na2SO4) и вода (H2O). Уравнение реакции выглядит так:

NaCl + H2SO4 -> HCl + Na2SO4

Сначала определим, сколько молей хлорида натрия у нас есть. Для этого воспользуемся молярной массой NaCl, которая равна примерно 58,5 г/моль (22,99 г/моль (Na) + 35,45 г/моль (Cl)).

Молярная масса HCl равна примерно 36,5 г/моль (1 моль H + 1 моль Cl).

Для начала, найдем количество молей хлорида натрия в 12,8 г:

\[\text{Молярная масса } NaCl = 58,5 \text{ г/моль}\]

\[\text{Количество молей } NaCl = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{12,8 \text{ г}}{58,5 \text{ г/моль}} \approx 0,219 \text{ моль}\]

Согласно уравнению реакции, каждый моль хлорида натрия превращается в один моль хлороводорода. Таким образом, количество молей хлороводорода, образующегося при реакции, также равно 0,219 моль.

Теперь найдем объем хлороводорода при стандартных условиях (обычно принимают 0°С и 1 атм давления). 1 моль газа при стандартных условиях занимает примерно 22,4 литра.

\[V = n \times V_m\] \[V = 0,219 \text{ моль} \times 22,4 \text{ л/моль} \approx 4,91 \text{ л}\]

Таким образом, при реакции 12,8 г хлорида натрия с серной кислотой образуется примерно 4,91 л хлороводорода при стандартных условиях.