Question

Сколько молей оксида серы (4) образуется при взаимодействии 5 молей кислорода и 128г серы?

Answer 1

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение реакции между серой (S) и кислородом (O₂), чтобы определить соотношение между ними. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[2 \text{S} + 3 \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{SO}_2\]

Это уравнение показывает, что для образования двух молей оксида серы (SO₂), требуется три моли кислорода (O₂). Таким образом, соотношение между молью серы и молью кислорода равно \(2:3\).

Теперь у нас есть 5 молей кислорода, и мы можем использовать это соотношение, чтобы определить количество молей серы, участвующей в реакции:

\[5 \text{ молей O}_2 \times \frac{2 \text{ моли S}}{3 \text{ моли O}_2} = \frac{10}{3} \text{ моли S}\]

Теперь, учитывая, что у нас есть 128 г серы, мы можем использовать массу и молярную массу серы, чтобы найти количество молей:

\[128 \text{ г S} \times \frac{1 \text{ моль S}}{32 \text{ г/моль}} = 4 \text{ моли S}\]

Итак, у нас есть 4 моли серы, участвующие в реакции. Это означает, что мы образуем 4 моли оксида серы (SO₂) в соответствии с уравнением реакции.

Таким образом, при взаимодействии 5 молей кислорода и 128 г серы образуется 4 моли оксида серы (SO₂).