Question

Рассчитайте массу раствора содержащего 0,2 массовой доли серной кислоты, который израсходуется на реакцию с 4,5 г. алюминия.

Answer 1

Для расчета массы раствора, содержащего 0,2 массовой доли серной кислоты, который будет израсходован на реакцию с 4,5 г алюминия, мы можем использовать уравнение реакции и молярные массы веществ.

Уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и алюминием (Al) выглядит следующим образом: 2 Al + 3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2

Из уравнения видно, что для реакции с 2 молью алюминия требуется 3 моля серной кислоты. Таким образом, для реакции с 1 молью алюминия требуется 3/2 моля серной кислоты.

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет 98 г/моль, а молярная масса алюминия (Al) составляет 27 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать массу раствора, содержащего 0,2 массовой доли серной кислоты, который будет израсходован на реакцию с 4,5 г алюминия.

1. Рассчитаем количество молей алюминия: Масса алюминия (Al) = 4,5 г Количество молей алюминия = Масса алюминия / Молярная масса алюминия = 4,5 г / 27 г/моль = 0,1667 моль

2. Рассчитаем количество молей серной кислоты (H2SO4), необходимое для реакции с алюминием: Количество молей серной кислоты = (3/2) * Количество молей алюминия = (3/2) * 0,1667 моль = 0,25 моль

3. Рассчитаем массу раствора, содержащего 0,2 массовой доли серной кислоты: Масса раствора = Количество молей серной кислоты * Молярная масса серной кислоты = 0,25 моль * 98 г/моль = 24,5 г

Таким образом, масса раствора, содержащего 0,2 массовой доли серной кислоты, который будет израсходован на реакцию с 4,5 г алюминия, составляет 24,5 г.