Question

при взаимодействии 12 г Магния содержащий 5% примесей избыток соляной кислоты выделил 1 л Водорода (н.у) вычислите объем доли выхода продукта реакций

Answer 1

Для решения данной задачи необходимо воспользоваться уравнением реакции между магнием и соляной кислотой:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что на 1 моль магния требуется 2 моля соляной кислоты. Также известно, что взаимодействовало 12 г магния, содержащего 5% примесей, то есть 95% чистого магния.

Масса чистого магния можно найти, умножив массу общего магния (12 г) на долю чистого магния (95%):

Масса чистого магния = 12 г * 0,95 = 11,4 г

Теперь можно найти количество молей магния:

Молярная масса магния (Mg) = 24,31 г/моль Количество молей магния = Масса чистого магния / Молярная масса магния = 11,4 г / 24,31 г/моль ≈ 0,47 моль

Согласно уравнению реакции, на 1 моль магния образуется 1 моль водорода. Таким образом, количество молей водорода будет также равно 0,47 моль.

Объем 1 моля газа при нормальных условиях (0°С, 1 атм) равен 22,4 л. Таким образом, объем 0,47 молей водорода будет равен:

Объем водорода = Количество молей водорода * Объем 1 моля газа = 0,47 моль * 22,4 л/моль ≈ 10,53 л

Таким образом, объем доли выхода продукта реакции (водорода) составляет около 10,53 л.