Question

Помогите решить задачу( с полным решением) При взаимодействии 0.54 г алюминия с разбавленной серной кислотой вделится водород объемом___(ответ)

Answer 1

Для решения данной задачи, нужно использовать химическое уравнение реакции между алюминием и серной кислотой.

Согласно этому уравнению, реакция протекает следующим образом:

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

Из уравнения видно, что на каждые 2 моля алюминия требуется 3 моля серной кислоты. Также, на каждые 3 моля серной кислоты образуется 3 моля водорода.

Молярная масса алюминия (Al) равна 26.98 г/моль. Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98.09 г/моль.

Дано, что масса алюминия равна 0.54 г.

Для начала, нужно вычислить количество молей алюминия:

моль = масса / молярная масса моль = 0.54 г / 26.98 г/моль моль = 0.02 моль

Так как для реакции требуется 2 моля алюминия, то количество молей серной кислоты должно быть в два раза больше:

моль серной кислоты = 0.02 моль * 2 моль серной кислоты = 0.04 моль

Теперь, чтобы найти количество молей водорода, нужно умножить количество молей серной кислоты на коэффициент перед водородом в уравнении реакции, который равен 3:

моль водорода = 0.04 моль * 3 моль водорода = 0.12 моль

Таким образом, объем водорода составляет 0.12 моль. Однако, чтобы найти объем, нужно использовать уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22.4 л/моль).

V = 0.12 моль * 22.4 л/моль V = 2.688 л

Таким образом, объем водорода, выделившегося при реакции, составляет 2.688 л.