Question

Помогите пожалуйста. Очень надо оценку исправить. 1) Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:NO+H2=N2+H2O2) Вещество с наиболее выраженными окислительными свойствами-это:а) кислород; б) углерод; в) фтор; г) азот2) Составьте электронную схему атома элемента, образующего это простое вещество; формулу летучего водородного соединения, укажите свойства, которые это вещество проявляет в водных растворах3) Вода вступает в реакции соединения с веществами:а) Ca(OH)2 и Fe; в) N2 и SO3;б) CaO и CuSO4; г) Са и CO.Напишите уравнения возможных реакций.4) Суточная потребность человека в воде составляет 36-40г на 1кг массы тела. Сколько воды потребляет человек массой 70 кг за год?5) Газ образуется при взаимодействии растворов...а) KCl и Na2CO3; в)K2CO3 и NaOH;б)CaCO3 и HCl; г) Na2CO3 и CaCl2.Напишите молекулярное и сокращенно ионно-молекулярное уравнение этой реакции

Answer 1

1) Расстановка коэффициентов методом электронного баланса:

Уравнение реакции: \[ \text{NO} + \text{H}_2 = \text{N}_2 + \text{H}_2\text{O} \]

Шаги балансировки:

1. Начнем с атомов \(\text{N}\). Справа у нас уже 2 атома \(\text{N}\) в молекуле \(\text{N}_2\), а слева только 1 в молекуле \(\text{NO\). Уравниваем коэффициент перед \(\text{NO}\): \[ \text{NO} + \text{H}_2 = \text{N}_2 + \text{H}_2\text{O} \]

2. Теперь балансируем водород (\(\text{H}\)). Слева у нас 2 атома водорода в молекуле \(\text{H}_2\), а справа 4 (2 в молекуле \(\text{H}_2\) и 2 в молекуле \(\text{H}_2\text{O}\)). Уравновешиваем, ставим коэффициент 2 перед \(\text{H}_2\): \[ \text{NO} + 2\text{H}_2 = \text{N}_2 + \text{H}_2\text{O} \]

3. Теперь балансируем кислород (\(\text{O}\)). Слева у нас 2 атома \(\text{O}\) в молекуле \(\text{H}_2\text{O}\), а справа 1 (в молекуле \(\text{N}_2\)). Ставим коэффициент 2 перед \(\text{H}_2\text{O}\): \[ \text{NO} + 2\text{H}_2 = \text{N}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \]

Теперь уравнение сбалансировано.

2) Вещество с наиболее выраженными окислительными свойствами: Ответ: а) кислород.

3) Электронная схема атома элемента, образующего простое вещество: В зависимости от элемента может быть разная электронная схема. Давайте рассмотрим пример для водорода (H).

Электронная схема водорода (H): \[ \begin{array}{c|cccc} \text{Уровень} & 1 \\ \hline \text{Электроны} & \uparrow \end{array} \]

Формула летучего водородного соединения: \( \text{H}_2 \). Свойства: летучесть, горючесть.

4) Расчет суточной потребности воды: Суточная потребность \( = \text{потребность на кг тела} \times \text{масса тела} \times \text{дни в году} \)

\[ \text{Суточная потребность} = 40 \, \text{г/кг} \times 70 \, \text{кг} \times 365 \, \text{дней} \]

Вычислите результат для получения суточной потребности в воде.

5) Уравнения возможных реакций воды с соединениями: а) \( \text{Ca(OH)}_2 + \text{Fe} \) б) \( \text{N}_2 + \text{SO}_3 \) в) \( \text{CaO} + \text{CuSO}_4 \) г) \( \text{Ca} + \text{CO} \)

Напишем уравнения возможных реакций:

а) \( \text{Ca(OH)}_2 + \text{Fe} \rightarrow \text{CaFeO}_2 + \text{H}_2 \) б) \( \text{N}_2 + \text{SO}_3 \rightarrow 2\text{NO}_2 \)

в) \( \text{CaO} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{CaSO}_4 + \text{CuO} \)

г) \( \text{Ca} + \text{CO} \rightarrow \text{CaCO}_3 \)

6) Молекулярное и сокращенно ионно-молекулярное уравнение реакции: а) \( \text{KCl} + \text{Na}_2\text{CO}_3 \)

Молекулярное уравнение: \( \text{KCl} + \text{Na}_2\text{CO}_3 \rightarrow \text{K}_2\text{CO}_3 + \text{NaCl} \)

Сокращенно ионно-молекулярное уравнение: \( \text{K}^+ + \text{Cl}^- + \text{Na}^+ + \text{CO}_3^{2-} \rightarrow \text{K}^+ + \text{CO}_3^{2-} + \text{Na}^+ + \text{Cl}^- \)