Question

Найдите массу кислорода, который потребуется для сжигания 44г серы

Answer 1

Чтобы найти массу кислорода, необходимого для сжигания 44 г серы, давайте воспользуемся химическим уравнением реакции сгорания серы в кислороде:

\[ S + O_2 \rightarrow SO_2 \]

Из уравнения видно, что одна моль серы (S) реагирует с одной молью кислорода (\(O_2\)), образуя одну моль диоксида серы (\(SO_2\)). Теперь мы можем использовать молярные массы элементов, чтобы выразить массы в граммах:

Молярная масса серы (S) ≈ 32 г/моль Молярная масса кислорода (O) ≈ 16 г/моль

Таким образом, масса кислорода (O₂), необходимого для сгорания одной моли серы, равна массе кислорода (32 г) из уравнения.

Теперь, чтобы найти массу кислорода для сжигания 44 г серы, давайте определим количество молей серы:

\[\text{Моли серы} = \frac{\text{Масса серы}}{\text{Молярная масса серы}}\] \[\text{Моли серы} = \frac{44\, \text{г}}{32\, \text{г/моль}} \approx 1.375\, \text{моль}\]

Так как моль соотношение между серой и кислородом в уравнении 1:1, нам понадобится та же количество молей кислорода. Теперь мы можем найти массу кислорода:

\[\text{Масса кислорода} = \text{Моли кислорода} \times \text{Молярная масса кислорода}\] \[\text{Масса кислорода} = 1.375\, \text{моль} \times 16\, \text{г/моль} \approx 22\, \text{г}\]

Таким образом, масса кислорода, необходимая для сжигания 44 г серы, составляет приблизительно 22 г.