Question

какой объем оксида углерода можно получить, взяв 10г. карбоната кальция и раствор соляной кислоты, содержащей 14,6 г хлороводорода

Answer 1

Для решения данной задачи, мы можем использовать химическое уравнение реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и соляной кислотой (HCl).

Химическое уравнение реакции: CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 реагирует с 2 молями HCl, образуя 1 моль CO2. Таким образом, для расчета объема CO2, полученного из 10 г CaCO3 и 14,6 г HCl, нам необходимо сначала определить количество вещества каждого реагента.

Молярная масса CaCO3: Ca: 40.08 г/моль C: 12.01 г/моль O: 16.00 г/моль Суммарная молярная масса CaCO3 = 40.08 + 12.01 + (16.00 * 3) = 100.09 г/моль

Молярная масса HCl: H: 1.01 г/моль Cl: 35.45 г/моль Суммарная молярная масса HCl = 1.01 + 35.45 = 36.46 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество вещества каждого реагента: Количество вещества CaCO3 = масса / молярная масса = 10 г / 100.09 г/моль Количество вещества HCl = масса / молярная масса = 14.6 г / 36.46 г/моль

Исходя из уравнения реакции, мы знаем, что 1 моль CaCO3 образует 1 моль CO2. Таким образом, количество вещества CO2, образованного в результате реакции, будет равно количеству вещества CaCO3.

Теперь мы можем рассчитать объем CO2, используя идеальный газовый закон: V = n * Vm, где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22.4 л/моль).

Таким образом, объем CO2 будет равен: V = количество вещества CO2 * Vm

Подставим значения: V = (масса CaCO3 / молярная масса CaCO3) * Vm

Вычислим значения: Количество вещества CaCO3 = 10 г / 100.09 г/моль = 0.0999 моль Объем CO2 = 0.0999 моль * 22.4 л/моль

Ответ: Объем оксида углерода, полученного при реакции 10 г карбоната кальция и раствора соляной кислоты, составляет примерно 2.24 л.