Question

Нагрели 6,2 г оксида щелочного металла в атмосфере оксида серы (IV) и получили соль, массой 12,6 г. Определить металл.

Answer 1

Из предоставленной информации следует, что нагрели 6,2 г оксида щелочного металла в атмосфере оксида серы (IV) и получили соль массой 12,6 г. Необходимо определить металл.

Решение:

1. Найдем массу кислорода, содержащегося в полученной соли: - Масса полученной соли = 12,6 г. - Масса кислорода в полученной соли = масса полученной соли - масса металла - Масса кислорода в полученной соли = 12,6 г - 6,2 г = 6,4 г

2. Найдем количество вещества кислорода в полученной соли: - Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль - Количество вещества кислорода = масса кислорода / молярная масса кислорода - Количество вещества кислорода = 6,4 г / 16 г/моль = 0,4 моль

3. Найдем количество вещества металла в исходном оксиде: - Количество вещества металла = количество вещества кислорода (по закону сохранения массы) - Количество вещества металла = 0,4 моль

4. Найдем молярную массу металла: - Масса металла = 6,2 г - Молярная масса металла = масса металла / количество вещества металла - Молярная масса металла = 6,2 г / 0,4 моль = 15,5 г/моль

Исходя из полученных данных, молярная масса металла составляет 15,5 г/моль. Однако, по предоставленным данным невозможно однозначно определить, о каком конкретном металле идет речь. Для точного определения металла необходима дополнительная информация.

Примечание: Предоставленные источники не содержат информацию, которая была полезной для решения данной задачи.