Question

Какая масса осадка образуется при взаимодействии нитрата бария и 196 г 10 % -го раствора серной кислоты.

Answer 1

Реакция между нитратом бария (Ba(NO3)2) и серной кислотой (H2SO4) приводит к образованию осадка бария сульфата (BaSO4) и образованию нитрата водорода (HNO3).

Сначала определим химическую реакцию:

Ba(NO3)2 + H2SO4 -> BaSO4 ↓ + 2HNO3

Следует отметить, что осадок бария сульфата (BaSO4) образуется в виде твердого вещества, которое не растворяется в воде и выпадает в осадок из раствора.

Теперь рассчитаем массу осадка бария сульфата, используя данные о реакции:

Молярная масса Ba(NO3)2 = 261,34 г/моль Молярная масса BaSO4 = 233,39 г/моль

Первоначально у нас есть 196 г 10%-го (массового) раствора серной кислоты. Для рассчета массы осадка нужно учесть количество бария, которое было в реагентах.

Масса Ba(NO3)2 = (масса раствора) * (% концентрации серной кислоты в десятичном виде) Масса Ba(NO3)2 = 196 г * 0.1 = 19.6 г

Теперь рассчитаем количество моль Ba(NO3)2:

Моль Ba(NO3)2 = масса Ba(NO3)2 / молярная масса Ba(NO3)2 Моль Ba(NO3)2 = 19.6 г / 261.34 г/моль ≈ 0.075 моль

Согласно стехиометрии реакции, соотношение между Ba(NO3)2 и BaSO4 составляет 1:1. Значит, количество молей BaSO4 также равно 0.075 моль.

Теперь рассчитаем массу BaSO4, используя количество молей и молярную массу BaSO4:

Масса BaSO4 = количество молей BaSO4 * молярная масса BaSO4 Масса BaSO4 = 0.075 моль * 233.39 г/моль ≈ 17.5 г

Таким образом, масса осадка бария сульфата, образующегося при взаимодействии 196 г 10%-го раствора серной кислоты с нитратом бария, составит около 17.5 г.