Question

Помогите решить. Раствор хлорида двухвалентного металла разделили на две равные части.К одной добавили избыток раствора сульфата магния и получили 6,99 г осадка.К другой части прилили избытку раствора нитрата серебра(1) и получили 8,61 г осадка.Определите металл.Должен получится Ba,но как решить

Answer 1

Чтобы определить металл, раствор хлорида двухвалентного металла можно подвергнуть реакциям с избытком сульфата магния и нитрата серебра, а затем вычислить массу образовавшихся осадков.

1. Реакция с сульфатом магния: \[ MCl_2 + MgSO_4 \rightarrow MgCl_2 + MSO_4, \] где \( M \) - металл.

Из условия известна масса осадка при реакции с сульфатом магния: \( m_1 = 6,99 \, \text{г} \).

2. Реакция с нитратом серебра: \[ MCl_2 + 2AgNO_3 \rightarrow 2AgCl + Mg(NO_3)_2. \]

Из условия известна масса осадка при реакции с нитратом серебра: \( m_2 = 8,61 \, \text{г} \).

Теперь давайте посмотрим на химические уравнения и поймем, какие массы соответствуют осадкам:

1. Сульфат магния: Масса осадка при реакции с сульфатом магния равна массе сульфата магния: \[ m_1 = m(\text{MgSO}_4) \]

2. Нитрат серебра: Масса осадка при реакции с нитратом серебра равна массе хлорида серебра (осадок - хлорид серебра): \[ m_2 = m(AgCl) \]

Теперь, зная массы осадков, можно выразить массы соответствующих солей:

1. Масса сульфата магния: \[ m(\text{MgSO}_4) = 6,99 \, \text{г} \]

2. Масса хлорида серебра: \[ m(AgCl) = 8,61 \, \text{г} \]

Теперь остается определить металл. Сравним массу сульфата магния с массой соответствующего металла. Масса металла равна массе сульфата магния (вычисленной выше). Если это \( M = \text{Ba} \), то масса хлорида серебра также должна соответствовать этому значению. Если массы не совпадают, нужно пересчитать с учетом другого металла.

Таким образом, решение сводится к сравнению массы сульфата магния с массой соответствующего металла и проверке совпадения с массой хлорида серебра.