Question

Какая масса воды обращуется при взаимодействии азотнлй кислоты с 10.2г оксида алюминий

Answer 1

Для определения массы воды, образующейся при взаимодействии азотной кислоты (HNO3) с оксидом алюминия (Al2O3), нужно рассмотреть химическое уравнение реакции. Уравнение для реакции выглядит следующим образом:

\[Al_2O_3 + 6HNO_3 \rightarrow 2Al(NO_3)_3 + 3H_2O.\]

Согласно уравнению, одна молекула \(Al_2O_3\) реагирует с шестью молекулами \(HNO_3\), образуя две молекулы \(Al(NO_3)_3\) и три молекулы \(H_2O\).

1. Рассчитаем молекулярную массу \(Al_2O_3\): \[M_{Al_2O_3} = 2 \cdot M_{Al} + 3 \cdot M_O,\] где \(M_{Al}\) - масса атома алюминия, \(M_O\) - масса атома кислорода. Подставим значения и рассчитаем: \[M_{Al_2O_3} = 2 \cdot 27 + 3 \cdot 16 = 54 + 48 = 102 \, \text{г/моль}.\]

2. Рассчитаем молекулярную массу \(H_2O\): \[M_{H_2O} = 2 \cdot M_H + M_O,\] где \(M_H\) - масса атома водорода. Подставим значения и рассчитаем: \[M_{H_2O} = 2 \cdot 1 + 16 = 2 + 16 = 18 \, \text{г/моль}.\]

3. Рассчитаем количество молей \(Al_2O_3\) в 10.2 г: \[n_{Al_2O_3} = \frac{m_{Al_2O_3}}{M_{Al_2O_3}} = \frac{10.2}{102} = 0.1 \, \text{моль}.\]

4. С учетом коэффициента перед \(H_2O\) в уравнении, количество молей воды (\(n_{H_2O}\)) равно половине количества молей \(Al_2O_3\): \[n_{H_2O} = \frac{1}{2} \cdot n_{Al_2O_3} = \frac{1}{2} \cdot 0.1 = 0.05 \, \text{моль}.\]

5. Рассчитаем массу воды: \[m_{H_2O} = n_{H_2O} \cdot M_{H_2O} = 0.05 \cdot 18 = 0.9 \, \text{г}.\]

Таким образом, масса воды, образующейся при взаимодействии 10.2 г оксида алюминия с азотной кислотой, равна 0.9 г.