Question

К 250г 12% раствору нитрата серебра прибавили 300мл 1М раствора хлорида натрия. Определите массу образовавшегося осадка

Answer 1

Для решения данной задачи, необходимо использовать законы химических реакций и стехиометрии.

Известные данные:

- Масса раствора нитрата серебра: 250 г - Концентрация раствора нитрата серебра: 12% - Объем раствора хлорида натрия: 300 мл - Концентрация раствора хлорида натрия: 1 М

Решение:

1. Найдем количество вещества нитрата серебра в данном растворе: - Масса нитрата серебра = масса раствора * концентрация нитрата серебра - Масса нитрата серебра = 250 г * 0.12 = 30 г.

2. Найдем количество вещества хлорида натрия в данном растворе: - Количество вещества хлорида натрия = концентрация * объем - Количество вещества хлорида натрия = 1 М * 0.3 л = 0.3 моль.

3. Найдем соотношение между нитратом серебра и хлоридом натрия в реакции: - Из уравнения реакции известно, что 1 моль нитрата серебра соответствует 2 молям хлорида натрия.

4. Найдем количество нитрата серебра, которое реагирует с хлоридом натрия: - Количество нитрата серебра = количество хлорида натрия / 2 - Количество нитрата серебра = 0.3 моль / 2 = 0.15 моль.

5. Найдем массу образовавшегося осадка, который является хлоридом серебра: - Молярная масса хлорида серебра (AgCl) = 143.32 г/моль. - Масса хлорида серебра = количество нитрата серебра * молярная масса хлорида серебра - Масса хлорида серебра = 0.15 моль * 143.32 г/моль = 21.498 г.

Ответ:

Масса образовавшегося осадка хлорида серебра составляет 21.498 г.