Question

Напишите уравнение химической реакции между данными веществами Вычислите массу образовавшегося осадка 1вещевство FeCl2 m(р-ра)=18;w=82%;2вещевство Li2S;m(р-ра)=86;w=94;

Answer 1

Уравнение химической реакции

Уравнение химической реакции между веществами FeCl2 и Li2S можно записать следующим образом:

FeCl2 + Li2S → FeS + 2LiCl

Вычисление массы образовавшегося осадка

Для вычисления массы образовавшегося осадка необходимо знать мольные массы веществ и их стехиометрические коэффициенты. В данном случае, мольная масса FeCl2 равна 126.75 г/моль, массовая доля FeCl2 в растворе составляет 18 г (это означает, что в 100 г раствора содержится 18 г FeCl2, а значит массовая доля FeCl2 в растворе составляет 18%). Аналогично, мольная масса Li2S равна 45.94 г/моль, массовая доля Li2S в растворе составляет 86%.

Для расчета массы образовавшегося осадка, нужно сначала определить, какое из веществ является ограничивающим реагентом. Для этого можно использовать соотношение между стехиометрическими коэффициентами в уравнении реакции.

Исходя из уравнения реакции, видно, что соотношение между FeCl2 и Li2S равно 1:1. То есть, 1 моль FeCl2 реагирует с 1 молью Li2S.

Сначала определим количество вещества FeCl2 в растворе. Для этого воспользуемся формулой:

n = m/M

где n - количество вещества в молях, m - масса вещества, M - мольная масса вещества.

Для FeCl2:

n(FeCl2) = m(FeCl2)/M(FeCl2) = 18 г / 126.75 г/моль = 0.142 моль

Аналогично, определим количество вещества Li2S в растворе:

n(Li2S) = m(Li2S)/M(Li2S) = 86 г / 45.94 г/моль = 1.874 моль

Так как соотношение между FeCl2 и Li2S в уравнении реакции равно 1:1, то ограничивающим реагентом будет FeCl2, так как его количество в растворе меньше.

Теперь, зная количество ограничивающего реагента, можно определить количество вещества осадка FeS, которое образуется в результате реакции. Снова используем соотношение между стехиометрическими коэффициентами в уравнении реакции:

n(FeS) = n(FeCl2) = 0.142 моль

Наконец, вычислим массу образовавшегося осадка FeS. Для этого воспользуемся формулой:

m = n * M

где m - масса вещества, n - количество вещества в молях, M - мольная масса вещества.

Для FeS:

m(FeS) = n(FeS) * M(FeS) = 0.142 моль * 87.91 г/моль = 12.5 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка FeS составляет 12.5 г.