Question

Вычислите массу осадка. который образуется при взаимодействии 160г 15%-го раствора сульфата меди (II) с избытком гидроксида натрия Дополнительны вопрос. Вычислите количество вещества образуещего осадок.

Answer 1

Для вычисления массы осадка, который образуется при взаимодействии 160 г 15%-го раствора сульфата меди (II) с избытком гидроксида натрия, нам необходимо знать реакционное уравнение реакции между этими двумя веществами.

Предположим, что реакционное уравнение выглядит следующим образом:

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Согласно уравнению, 1 моль сульфата меди (II) реагирует с 2 молями гидроксида натрия, образуя 1 моль осадка гидроксида меди (II).

1 моль Cu(OH)2 имеет молярную массу около 97 г/моль.

Теперь, чтобы вычислить массу осадка, сначала определим количество вещества сульфата меди (II) в растворе. Для этого умножим массу раствора на его концентрацию в процентах и разделим на 100:

Количество вещества CuSO4 = (160 г * 15%) / 100% = 24 г

Исходя из уравнения реакции, 1 моль CuSO4 соответствует 1 моль Cu(OH)2. Таким образом, количество вещества Cu(OH)2, образующегося в результате реакции, также будет равно 24 г.

Масса осадка Cu(OH)2 = количество вещества Cu(OH)2 * молярная масса Cu(OH)2

Масса осадка Cu(OH)2 = 24 г * 97 г/моль = 2328 г

Таким образом, масса осадка, который образуется при данной реакции, составляет 2328 г.

По вашему дополнительному вопросу, чтобы вычислить количество вещества, образующего осадок, мы уже использовали количество вещества сульфата меди (II), которое равно 24 г.