Question

3.Реакции ионного обмена в растворах электролитов практически осуществимы (протекают до конца) только в тех случаях, когда в результате реакции образуется слабый электролит (например, ________), ________ или ___________. ПОЖАЛУЙСТААА..ОЧЕНЬ НУЖНО))

Answer 1

Ионные реакции обмена в растворах электролитов могут протекать до конца (быть осуществимыми) в тех случаях, когда образуется слабый электролит. Примерами слабых электролитов могут быть соли, содержащие слабые кислоты или основания.

1. Слабые кислоты: Рассмотрим, например, реакцию обмена, где в результате образуется слабая кислота, такая как уксусная кислота (CH₃COOH): \[ \text{NaOH (aq)} + \text{CH₃COOH (aq)} \rightarrow \text{CH₃COONa (aq)} + \text{H₂O (l)} \] В данном случае, уксусная кислота является слабым электролитом, поэтому реакция может протекать до конца.

2. Слабые основания: Реакция обмена также может быть осуществимой, если в результате образуется слабое основание, например, аммиак (NH₃): \[ \text{HCl (aq)} + \text{NH₃ (aq)} \rightarrow \text{NH₄Cl (aq)} \] Аммиак, в данном случае, является слабым электролитом.

3. Слабые соли: Реакции обмена могут быть осуществимыми, если образуется соль, которая является слабым электролитом. Например: \[ \text{AgNO₃ (aq)} + \text{NaCl (aq)} \rightarrow \text{AgCl (s)} + \text{NaNO₃ (aq)} \] В данном случае, хлорид серебра (AgCl) слабо растворим в воде и может осаждаться, что также поддерживает характер реакции.

Таким образом, важным условием для осуществления ионных реакций обмена до конца является образование слабого электролита в результате реакции.