Question

Как изменяются хим. свойства у элементов 1 группы в таблице Менделеева?

Answer 1

Элементы 1 группы таблицы Менделеева, также известные как щелочные металлы, включают литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs) и франций (Fr). Химические свойства этих элементов изменяются систематически, и вот как это происходит:

1. Атомный радиус: По мере движения вниз по группе, атомный радиус увеличивается. Это происходит из-за увеличения количества электронных оболочек, что приводит к большему расстоянию между ядром и внешними электронами.

2. Активность: Щелочные металлы являются очень активными химическими элементами. Их активность увеличивается при движении вниз по группе из-за увеличения размера атомов и, следовательно, увеличения легкости отдавать внешний электрон и образовывать положительные ионы.

3. Электрохимические свойства: Все элементы этой группы образуют однозарядные положительные ионы, поскольку легко теряют один электрон из внешней оболочки. Это делает их хорошими источниками электронов для реакций, особенно с водой.

4. Реакция с водой: Щелочные металлы реагируют с водой, образуя щелочные гидроксиды и выделяя водород. Реактивность с водой увеличивается при движении вниз по группе: литий медленно реагирует с водой, в то время как цезий и франций реагируют очень быстро и даже могут вызывать взрывы из-за интенсивной реакции с водой.

5. Плотность: Плотность элементов щелочных металлов также увеличивается при движении вниз по группе из-за увеличения атомного радиуса и массы.

6. Температура плавления и кипения: Обычно температура плавления и кипения уменьшается при движении вниз по группе. Это связано с увеличением размера атомов, что приводит к слабым межатомным взаимодействиям.

Таким образом, элементы 1 группы таблицы Менделеева демонстрируют систематические изменения в своих химических свойствах при движении вниз по группе из-за изменений в структуре атомов и их взаимодействии с другими веществами.