Question

Какое число атомов кислорода содержится в образце сульфата меди (2) массой 5,4г

Answer 1

Для того чтобы определить количество атомов кислорода в образце сульфата меди (II), необходимо знать молярную массу сульфата меди (II) и мольную массу кислорода.

Молярная масса сульфата меди (II) составляет 159,61 г/моль. В молекуле сульфата меди (II) содержится один атом меди (Cu), два атома серы (S) и четыре атома кислорода (O). Таким образом, масса кислорода в молекуле сульфата меди (II) составляет 4 * мольная масса кислорода.

Мольная масса кислорода равна 16,00 г/моль. Подставляя значения в формулу, получаем следующее:

Масса кислорода = 4 * 16,00 г/моль = 64,00 г/моль

Далее необходимо определить количество молей сульфата меди (II) в образце, используя массу образца (5,4 г) и молярную массу сульфата меди (II) (159,61 г/моль):

Количество молей сульфата меди (II) = масса образца / молярная масса сульфата меди (II) Количество молей сульфата меди (II) = 5,4 г / 159,61 г/моль ≈ 0,0339 моль

Так как в молекуле сульфата меди (II) содержится 4 атома кислорода, то общее количество атомов кислорода в образце сульфата меди (II) составляет:

Количество атомов кислорода = количество молей сульфата меди (II) * 4 Количество атомов кислорода = 0,0339 моль * 4 ≈ 0,1356 моль

Таким образом, в образце сульфата меди (II) массой 5,4 г содержится примерно 0,1356 моль атомов кислорода.

Answer 2

Чтобы определить количество атомов кислорода в образце сульфата меди (II) массой 5,4 г, следует следовать нескольким шагам:

1. Найдите молекулярную массу сульфата меди (II). Формула сульфата меди (II) - CuSO₄. Молекулярная масса равна сумме атомных масс каждого элемента, умноженных на их количество в молекуле.

- Масса атома меди (Cu) примерно равна 63,55 г/моль. - Масса атома серы (S) примерно равна 32,07 г/моль. - Масса атома кислорода (O) примерно равна 16,00 г/моль.

Молекулярная масса CuSO₄ = (1 * 63,55) + (1 * 32,07) + (4 * 16,00) = 159,55 г/моль.

2. Рассчитайте количество молей в образце сульфата меди (II) с использованием формулы молей:

\[ \text{Моли} = \frac{\text{Масса образца}}{\text{Молекулярная масса}} \]

\[ \text{Моли} = \frac{5,4 \, \text{г}}{159,55 \, \text{г/моль}} \]

\[ \text{Моли} \approx 0,0339 \, \text{моль} \]

3. Умножьте количество молей кислорода на число Авогадро (число молекул в одной моли), чтобы получить количество молекул кислорода:

\[ \text{Количество молекул} = \text{Моли} \times \text{Число Авогадро} \]

Где число Авогадро примерно равно \(6,022 \times 10^{23}\) молекул/моль.

\[ \text{Количество молекул} \approx 0,0339 \, \text{моль} \times (6,022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль}) \]

\[ \text{Количество молекул} \approx 2,03 \times 10^{22} \, \text{молекул} \]

Теперь у нас есть количество молекул CuSO₄ в образце. Поскольку в каждой молекуле CuSO₄ содержится один атом меди, один атом серы и четыре атома кислорода, мы можем умножить количество молекул на 4 (количество атомов кислорода в одной молекуле) для получения общего количества атомов кислорода:

\[ 2,03 \times 10^{22} \, \text{молекул} \times 4 \, \text{атома/молекула} = 8,12 \times 10^{22} \, \text{атома кислорода} \]

Таким образом, в образце сульфата меди (II) массой 5,4 г содержится примерно \(8,12 \times 10^{22}\) атомов кислорода.