Question

Сколько л воздуха потребуется для сжигания 5,6 л этилена

Answer 1

Конечно, я могу помочь! Для расчета количества воздуха, необходимого для сжигания определенного количества этилена, мы можем использовать уравнение реакции сгорания этого углеводорода.

Реакция сгорания этилена (C2H4) в кислороде (O2) выглядит следующим образом:

C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для сгорания одной молекулы этилена (C2H4) требуется 3 молекулы кислорода (O2).

Дано, что объем этилена равен 5,6 литра. Для расчета количества кислорода, необходимого для сгорания этого количества этилена, мы можем использовать пропорцию на основе соотношения между объемами газов в реакции.

Молярный объем газа при нормальных условиях (0°С, 1 атмосферное давление) составляет примерно 22,4 литра на моль. Так как у нас нет информации о температуре и давлении, предположим, что рассматриваемая температура и давление позволяют использовать эту константу.

1 моль этилена (C2H4) соответствует 3 молям кислорода (O2) по уравнению реакции.

Теперь, для вычисления количества молей этилена в 5,6 литрах, мы используем формулу:

моли = V / Vm

где V - объем газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях.

моли этилена = 5,6 л / 22,4 л/моль ≈ 0,25 моль этилена

Исходя из уравнения реакции, на каждый моль этилена требуется 3 моля кислорода.

Таким образом, количество молей кислорода для сгорания 0,25 моля этилена будет:

моли кислорода = 0,25 моль этилена × 3 = 0,75 моль кислорода

Теперь мы можем пересчитать этот объем кислорода в литры, используя молярный объем газа при стандартных условиях:

V кислорода = моли × Vm = 0,75 моль × 22,4 л/моль ≈ 16,8 литра кислорода

Итак, для сжигания 5,6 литра этилена потребуется примерно 16,8 литра кислорода.