Question

Раствор соляной кислоты массой 116,8 г и массовой долей 10% добавили к избытку сульфида магния. Вычислите объём (н.у.) выделившегося газа

Answer 1

Давайте начнем с уравнения реакции между соляной кислотой (HCl) и сульфидом магния (MgS):

HCl + MgS → MgCl₂ + H₂S

Из уравнения видно, что реакция между соляной кислотой и сульфидом магния приведет к образованию сероводорода (H₂S).

Дано, что масса соляной кислоты составляет 116,8 г, и ее массовая доля - 10%. Это означает, что масса HCl в этом растворе составляет 10% от общей массы раствора.

Масса HCl = 10% от 116,8 г = 0,1 * 116,8 г = 11,68 г

Теперь, когда у нас есть масса HCl, мы можем использовать ее для определения количества вещества HCl:

Молярная масса HCl = 1 г/моль (молярная масса H) + 35,5 г/моль (молярная масса Cl) = 36,5 г/моль

Количество вещества HCl = масса HCl / молярная масса HCl Количество вещества HCl = 11,68 г / 36,5 г/моль ≈ 0,32 моль HCl

Исходя из уравнения реакции, 1 моль HCl соответствует 1 моль H₂S.

Теперь, когда мы знаем количество молей H₂S, можно использовать закон Гей-Люссака для газовых объемов (при стандартных условиях - 0°C и 1 атм):

1 моль газа занимает объем 22,4 л при стандартных условиях.

Объем H₂S = количество молей H₂S * объем, занимаемый 1 моль газа при стандартных условиях Объем H₂S = 0,32 моль * 22,4 л/моль ≈ 7,17 л

Таким образом, при реакции соляной кислоты массой 116,8 г с избытком сульфида магния выделился газ (H₂S) объемом примерно 7,17 л при стандартных условиях.